1。酸化と減少の半分反応を特定します：
- 酸化： 種が電子を失うプロセス（酸化数が増加します）。
- 削減： 種が電子を獲得するプロセス（酸化数が減少します）。
2。水素と酸素以外の原子のバランス：
- 各タイプの原子（HとOを除く）の同じ数が、各半分反応の両側に表示されることを確認してください。
3。酸素原子のバランス：
- より多くの酸素原子を必要とする水（H₂O）分子を側面に加えます。
4。水素原子のバランス：
- より多くの水素原子を必要とする側に水素イオン（H⁺）を追加します。
5。バランス料金：
- 両側を電気的にニュートラルにするために、より正電荷で電子（e⁻）を側面に追加します。
6。電子伝達の均等：
- 同じ数の電子が両方で伝達されることを保証する係数を各半分反応させます。
7。半分反応を組み合わせます：
- 2つのバランスの取れた半反応を一緒に追加します。
8。単純化：
- 全体的な方程式の両側の一般的な用語をキャンセルします。
重要なメモ：
* 基本条件： 反応が基本的な溶液で発生した場合、水酸化物イオン（OH⁻）を両側に加えて、あらゆるh⁺イオンを中和します。
* 酸性条件： 反応が酸性溶液で発生する場合、バランスプロセスは同じままです。
例：
酸性溶液の次の酸化還元反応のバランスを取りましょう。
mno₄⁻（aq） +fe²⁺（aq）→mn²⁺（aq） +fe³⁺（aq）
1。半分反応：
- 酸化： fe²⁺（aq）→fe³⁺（aq）
- 削減： mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq）
2。バランス原子（H＆Oを除く）：
- すでにバランスが取れています。
3。酸素原子のバランス：
- 削減半反応の右側に4時間を追加します。
mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） + 4時間o（l）
4。水素原子のバランス：
- 還元の半分反応の左側に8H⁺を追加します。
8H⁺（aq） +mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） + 4h₂o（l）
5。バランス料金：
-5e⁻を削減半反応の左側に追加します。
5e⁻ + 8H⁺（aq） +mno₄⁻（aq）→mn²⁺（aq） + 4h₂o（l）
- 酸化半反応の右側に1e⁻を追加します。
fe²⁺（aq）→fe³⁺（aq） +1e⁻
6。電子伝達の均等：
- 酸化半反応に5を掛けます：
5fe²⁺（aq）→5fe³⁺（aq） +5e⁻
7。半分反応を組み合わせます：
5e⁻ + 8H⁺（aq） +mno₄⁻（aq） + 5fe²⁺（aq）→mn²⁺（aq） + 4h₂o（l） + 5fe³⁺（aq） +5e⁻
8。単純化：
8h⁺（aq） +mno₄⁻（aq） + 5fe²⁺（aq）→mn²⁺（aq） + 4h₂o（l） + 5fe³⁺（aq）
これは、酸性溶液中のバランスの取れた酸化還元反応です。
