その理由は次のとおりです。
* リチウムの電子を失う傾向： リチウムは、最も外側のシェルに1つの電子のみです。安定した電子構成を達成するためにこの電子を容易に失い、正に帯電したイオン（Li+）になります。
* 非金属の電子を獲得する傾向： 非金属には電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があります。それらは、外側のシェルを完成させるために電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
リチウムが非金属と反応すると、リチウム原子はその電子を失い、非金属原子はそれを獲得します。これにより、反対に帯電したイオン間の強い静電引力が形成され、イオン結合が形成されます。
例えば：
* 塩化リチウム（LICL）： リチウムは塩素に電子を失い、li+とcl-イオンを形成し、それが互いに引き付けてイオン結合を形成します。
* 酸化リチウム（Li2O）： リチウムは電子を酸素に失い、Li+およびO2イオンを形成し、それが互いに引き付けてイオン結合を形成します。
重要な注意： リチウムは主に非金属とのイオン結合を形成しますが、特にフッ素（LIF）のような非常に電気陰性の元素を使用して、場合によっては共有結合を形成することもあります。ただし、これらの共有結合はあまり一般的ではなく、重要なイオン特性を持っています。
