* 金属 一般に、電気陰性度が低いがあります 、つまり、電子の魅力が弱いことを意味します。
* 非金属 通常、高い電気陰性度を持っています 、つまり、彼らは電子に強い魅力を持っています。
これがイオン結合につながる理由です：
1。電子伝達： 金属原子が非金属原子に遭遇すると、非金属の強い電気陰性度により、金属原子から電子を「引っ張る」ことができます。この電子の伝達はイオンを作成します。
*金属原子は電子を失い、積極的に帯電した cation になります 。
*非金属原子は電子を獲得し、負に帯電したアニオンになります 。
2。静電引力： その後、反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合を形成します 。この強い魅力は、結晶格子構造にイオンを一緒に保持します。
覚えておくべきキーポイント：
*金属と非金属の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合は強くなります。
*経験則は、金属と非金属の間でイオン結合が発生することですが、例外があります。 2つの非金属を含むいくつかの化合物は、特に電気陰性度の違いが有意な場合、イオン結合を示すこともできます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は高い電気陰性度を持つ非金属です。この有意な違いは、Na+およびCl-イオンの形成につながり、イオン結合をもたらします。
* mgo（酸化マグネシウム）： マグネシウム（Mg）は金属であり、酸素（O）は非金属です。電気陰性度の差は電子移動を駆動し、Mg2+およびO2イオンとイオン結合を生成します。
