酸の強度
酸の強度とは、溶液中に陽子（H⁺イオン）を寄付する能力を指します。
* 強酸 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての陽子を寄付します。
* 弱酸 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、陽子のほんの一部のみを寄付します。
塩酸（HCl）
*強酸
*水中で完全にイオン化して、h⁺イオンとcl⁻イオンを形成します。
エタン酸（Ch₃COOH）
*弱酸
*水中で部分的にイオン化して、h⁺およびch₃coo⁻イオンを形成します。
酸強度の重要な要因
* 結合強度： 水素と陰イオンの間のより弱い結合は、プロトンの寄付が容易になり、酸性度が強くなります。
* 電気陰性度： より多くの電気陰性の元素は、電子をより強く引き付け、水素への結合を弱くし、プロトンの寄付を促進します。
* 誘導効果： 電子吸引グループは、共役ベースを安定化することにより酸性度を高めることができます。
結論
水素と塩素の結合は、エタン酸の水素とカルボキシル基の結合よりも弱いため、塩酸は強酸です。これにより、HClは陽子をより容易に供与することができ、より強い酸になります。
