* 分子間力の弱い： ファンデルワールスの力や水素結合など、分子間力が弱い化合物は、バラバラに溶けて溶けるためのエネルギーが少なくなります。
* 低分子量： より小さな分子は一般に、分子間力が弱いため、融点が低くなります。
* 非極性分子： 非極性分子は、永久双極子が不足しているため、極分子よりも分子間力が弱い。
* 対称構造： 対称的な分子は、しばしば、より良い梱包により、相互作用の表面積が少ないため、分子間力が弱いことがよくあります。
ここに簡単に溶ける化合物の例がいくつかあります：
* 有機化合物： 炭化水素（メタン、エタンなど）のような多くの有機化合物は、ヴァンデルワールスの力が弱いため、融点が低いです。
* 大きなイオンを含むイオン化合物： 大きくて帯電したイオンを持つ化合物は、静電魅力が弱いため、融点が低くなります。
* 原子数が低い金属： 原子数が低い金属は、一般に融点が低いです。
* 分子固体： 分子間力によって一緒に保持される分子固体は、通常、イオンまたは金属固体よりも融点が低い。
融点は物質の特定の特性であり、上記の一般的な傾向に例外がある可能性があることに注意することが重要です。
