1。中心原子を決定します：
*リン（P）は、リン酸イオンの中心原子です。
2。原子価電子の総数を計算します：
*リンには5つの価電子があります。
*酸素には6つの価電子があり、4つの酸素原子があります。
*イオンには-3電荷があります。つまり、3つの余分な電子があります。
*総価電子電子：5 +（6 x 4） + 3 =32
3。基本構造を描画：
* 4つの酸素原子を単一結合で中央のリン原子に接続します。
4。残りの電子を分配します：
*単一結合に8つの電子を使用しました（4 x 2）。
*残り24個の電子があります。
*オクテットを満たすために、各酸素原子に6つの電子（3つのローンペア）を配置します。
5。リンが完全なオクテットを持っているかどうかを確認します：
*リンはその周りに8つの電子しかありません（単一結合から）。
*オクテットを満たすには、二重結合を作成する必要があります。
6。共鳴構造を描きます：
*リンと1つの酸素原子の間に二重結合を形成できます。
* 4つの同等の酸素原子があるため、4つの共鳴構造を作成できます。それぞれが異なる酸素に二重結合しています。
7。最高の共鳴構造：
* 4つの共鳴構造はすべて同等であり、全体的な構造に等しく貢献しています。
結論：
リン酸イオンの最高の共鳴構造には、1つの二重結合があります 。リン酸イオンの真の構造は、4つの共鳴構造すべてのハイブリッドであり、二重結合が4つのP-O結合すべてにわたって非局在化していることを理解することが重要であることを忘れないでください。
