1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
hcn（aq） + koh（aq）→kcn（aq） +h₂o（l）
2。完全なイオン方程式を書きます：
H⁺（aq） +cn⁻（aq） +k⁺（aq） +oh⁻（aq）→k⁺（aq） +cn⁻（aq） +h₂o（l）
3。観客イオンを特定してキャンセルします：
*観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、反応に関与しません。
*この場合、k⁺（aq）とcn⁻（aq）は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
h⁺（aq） +oh⁻（aq）→h₂o（l）
説明：
正味のイオン方程式は、反応で発生する実際の化学変化を表します。この場合、反応は中和反応であり、酸からの水素イオン（H⁺）が塩基からの水酸化物イオン（OH⁻）と結合して水を形成します。
