* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8つの原子価電子（2つだけが必要な水素とヘリウムを除く）で安定した構成を実現します。
* 共有結合： これらは、2つの原子が電子を共有して安定したオクテットを達成するときに形成されます。
例を示します：
*炭素には4つの価電子があります。安定したオクテットを達成するには、4つの共有結合を形成する必要があります。これが、炭素がメタン（CH4）のように4つの単一共有結合を形成できる理由です。
一般規則：
* グループ1および2： これらの要素は通常、それぞれ1つと2つの共有結合を形成します。
* グループ13-17： これらの要素は通常、それぞれ3、4、5、6、7つの共有結合を形成します。
重要な注意： 原子が形成できる共有結合の数は一般化であり、これらのルールには例外があります。たとえば、一部の原子は二重または三重の結合を形成できます。
原子が形成できる単一共有結合の数を決定するには、周期表とその原子価電子の位置を考慮する必要があります。
