* 弱酸とその共役塩塩
その理由は次のとおりです。
* 弱酸 溶液中に部分的にイオン化します。つまり、プロトン（H+）を完全に寄付しないことを意味します。これにより、酸（H+の寄付）とベース（H+を受け入れる）の両方として作用することができます。
* 共役ベース 弱酸の脱プロトン化された形態です。彼らは陽子を受け入れることができ、酸を加えるとpHの変化に抵抗するのに役立ちます。
例：
一般的なバッファシステムは、酢酸/酢酸緩衝液です 。これは次のとおりです。
* 酢酸（CH3COOH） - 弱酸
* 酢酸イオン（CH3COO-） - その共役ベース
それがどのように機能するか：
* 酸（H+）の添加： 酢酸イオンは、追加されたH+と反応して酢酸を形成し、pHの変化を最小限に抑えます。
* ベースの追加（OH-）： 酢酸は、追加されたOH-と反応して酢酸イオンと水を形成し、pHの変化を最小限に抑えます。
キーポイント：
* 等モル濃度： これにより、バッファーが酸性方向と基本方向の両方の変化に抵抗する等しい容量を確保します。
* その他の例： 他の多くの弱酸/共役塩基対は、炭酸/重炭酸塩、リン酸/ジヒドロゲンリン酸、アンモニア/アンモニウムなどの緩衝液として使用できます。
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