これが故障です：
1。正式な料金：
*共有化合物では、原子は電子を共有して、安定したオクテット（または水素のデュエット）を実現します。
*電子の分布を追跡するために、分子内の原子に正式な電荷が割り当てられます。
*それらは、すべての結合電子が均等に共有されるという仮定に基づいて計算されます。
* 共有化合物には正式な電荷があります 、しかし、それらはしばしばゼロに です 分子全体。
*たとえば、水（H₂O）では、酸素原子の正式な電荷は-2であり、各水素原子の正式な電荷は+1であり、分子の正味の正式な電荷はゼロになります。
2。部分料金：
*実際には、共有結合は常に完全に等しいとは限りません。
*電気陰性度（電子を引き付ける原子の能力）の違いにより、結合中の1つの原子は共有電子をそれ自体に近づけることがあります。
*これにより、部分的な正（Δ+）および部分的な負（Δ-）電荷が作成されます 原子について。
* 一見「非極性」共有結合でも 、電気陰性度には常にわずかな違いがあり、部分的な部分的な電荷につながります。
* 共有化合物には部分的な電荷があります 、分子の極性に寄与します。
したがって、共有化合物には完全なイオン電荷（イオン化合物のように）はありませんが、正式な電荷を持つことができ、ほとんどの場合、電気陰性の違いにより部分的な電荷があります。
