* ナトリウム（Na）
* カリウム（k）
* ルビジウム（RB）
* cesium（cs）
* francium（fr）
その理由は次のとおりです。
* 同様の電子構成： すべてのアルカリ金属には、1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。これにより、同様の化学的特性が得られます。
* 高反応性： アルカリ金属は、特に水で非常に反応性があります。彼らは陽性イオン（陽イオン）を形成するために、原子価電子を容易に失います。
* 柔らかく順応性： アルカリの金属は柔らかく順応性があります。つまり、ナイフで簡単に切ることができます。
* 融点と沸点の低い： アルカリ金属は、他の元素と比較して、融点と沸点が比較的低くなっています。
ただし、リチウムはユニークです いくつかの点で、より重いアルカリ金属と比較してください。
* より小さな原子半径： リチウムは、他のアルカリ金属よりもはるかに小さな原子半径を持っています。
* より高いイオン化エネルギー： リチウムは、他のアルカリ金属よりも高いイオン化エネルギー（電子を除去するために必要なエネルギー）を持っています。
* より多くの共有キャラクター： リチウムは、他のアルカリ金属によって形成された化合物よりも、本質的に共有結合する化合物を形成します。
これらの違いは、核とリチウムの単一原子価電子との間の強い引力によるものであり、これはその小さな原子サイズによって引き起こされます。
