1。電子の不平等な共有
*極性共有結合では、電子は2つの原子間で等しく共有されません。これは、1つの原子が他の原子よりも電子に対してより強い引力を持っているためです。
*このより強い魅力は、電気陰性度の違いから生じます。これは、電子をそれ自体に引き付ける原子の能力の尺度です。
2。電気陰性度の違い
*異なる電気陰性度を持つ2つの原子が結合すると、より高い電気陰性度を持つ原子は共有電子をそれ自体に近づけます。
*これにより、より多くの電気陰性原子にわずかな負電荷（Δ-）が生成され、電気陰性原子よりもわずかな正電荷（Δ+）が生成されます。
3。双極子モーメント
*これらの部分電荷のため、分子には双極子モーメントがあります。これは、分子が電荷の分離を持ち、一方の端がわずかに負で、もう一方の端はわずかに正であることを意味します。
*双極子モーメントは、分子の正の端からの正の端まで指す矢印で表されます。
例：水（h₂o）
*酸素（O）は水素（H）よりも電気陰性です。
*水分子では、酸素原子は共有電子をそれ自体に近づけ、部分的な負電荷（Δ-）を与えます。
*水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
*これにより、水は双極子モーメントの極地分子になります。
キーポイント：
*極性共有結合の部分的な電荷はではありません イオンに見られるような完全な料金。それらは部分的です 電子はまだ共有されているため、均等ではありません。
*部分電荷の大きさは、2つの原子間の電気陰性度の違いに依存します。違いが大きいほど、結合は極性が高くなり、部分的な電荷が大きくなります。
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