1。アンモニアの理解
*アンモニア（nh₃）は弱い底です。
*水と反応して、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
2。均衡のセットアップ
*アンモニアに平衡定数（KB）を使用して、水酸化物イオン濃度（[OH⁻]）を決定する必要があります。
*アンモニアのKBは1.8 x 10〜です。
3。アイステーブル
*氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用して、水酸化物イオン濃度を解きます。
| | nh₃| nh₄⁺|ああ|
| ------ | --------- | ---------- | --------- |
|初期| 0.3 m | 0 m | 0 m |
|変更| -x | +x | +x |
| equil | 0.3-x | x | x |
4。 KB式
* kb =[nh₄⁺] [oh⁻] / [nh₃]
* 1.8 x10⁻⁵=（x）（x） /（0.3 -x）
5。 x（oh⁻濃度）の解決
* KBは小さいため、Xが0.3よりもはるかに小さいため、0.3 -x≈0.3であると仮定できます。
* 1.8 x10⁻⁵=x²/0.3
*x²=5.4 x10⁻⁶
* x =[oh⁻] =2.32 x10⁻³m
6。 pohの計算
* poh =-log [oh⁻] =-log（2.32 x10⁻³）=2.63
7。 pHの計算
* ph + poh =14
* ph =14 -poh =14-2.63 = 11.37
したがって、50 ml 0.3 mアンモニア溶液のpHは約11.37です。
