バッファーは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）を含む溶液です。彼らは、pHの変化を最小限に抑えるために、酸または塩基を追加して反応することで働きます。
これが簡単な説明です：
* 酸を加えた場合： バッファーのコンジュゲートベースは、酸を加えて反応し、それを中和し、pHの大幅な低下を防ぎます。
* ベースが追加された場合： 緩衝液の弱酸は、追加された塩基と反応し、それを中和し、pHの大幅な増加を防ぎます。
バッファーは、多くの生物学的および化学システムに不可欠です。例えば：
* 血： 血液中の重炭酸塩緩衝液システムは、適切な細胞機能に重要な安定したpHを維持するのに役立ちます。
* セル： 細胞内の緩衝液は、pH変化から酵素やその他の分子を保護します。
* 産業プロセス： 緩衝液は、医薬品や食料生産など、多くの業界での反応のpHを制御するために使用されます。
