中和反応：
* 酸 +アルカリ→塩 +水
これは、酸とアルカリが反応して塩と水を形成する古典的な化学反応です。
phの変化：
* 溶液のpHが減少します。 アルカリのpHは高い（7を超える）、酸はpHが低い（7未満）。酸を加えると、アルカリ溶液のpHが徐々に減少します。
* 溶液はアルカリ性が少なく、より中性になります。 反応は、溶液が7の中性pHに達するまで続き、酸とアルカリは互いに完全に中和しました。
その他の観察：
* 熱は放出される場合があります。 一部の酸アルカリ反応は発熱性であり、熱を放出します。
* 色の変化が発生する可能性があります。 酸とアルカリが指標である場合、使用する特定の物質に応じて色の変化が発生する場合があります。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H₂O）
ここでは、塩酸（強酸）は水酸化ナトリウム（強いアルカリ）と反応して塩化ナトリウム（テーブル塩）と水を形成します。溶液は、反応が進むにつれてアルカリ性が低く、より中性になります。
重要な注意： 反応の速度と程度は、酸とアルカリの強度、および溶液の濃度に依存します。
