通常の共有結合：
* 等しい共有： 結合に関与する両方の原子は、それぞれ1つの電子に寄与して共有ペアを形成します。この共有はほぼ等しいため、電子は各原子の周りに等しい時間を費やします。
* 層： 両方の原子は、安定した電子構成（通常はオクテット）を達成するために電子を獲得することを「望んでいます」。
* 例： 水分子（H₂O）では、各水素原子は酸素原子と1つの電子を共有し、酸素原子は各水素原子と1つの電子を共有します。
共有結合結合（デイティブボンドとも呼ばれます）：
* 不平等な共有： 1つの原子は、共有ペアに *両方 *電子を提供します。他の原子は本質的に電子を受け入れます。
* 層： 1つの原子にはすでに孤立した電子があり（結合に関与していない電子）、もう1つの原子はオクテットを完成させるために電子ペアを必要とします。
* 例： アンモニウムイオン（nh₄⁺）では、窒素には唯一のペアがあります。水素イオン（H⁺）が近づくと、窒素は両方の電子をその孤独なペアから寄付し、水素と結合します。
重要な違い：
* 電子起源： 通常の共有結合では、各原子が1つの電子に寄与します。座標結合結合では、1つの原子が両方の電子を提供します。
* 安定性： 一度形成されると、座標結合結合は、通常の共有結合と本質的に同じです。それらは同じ強さを持ち、同様に振る舞います。
* 矢印表記： 時々、座標共有結合は、ドナー原子からアクセプター原子を指す矢印で表されます。
重要な注意： 座標共有結合と通常の共有結合の区別は、多くの場合、簿記の問題です。 一度形成されると、結合はその起源に関係なく、単なる共有電子ペアです。
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