これが故障です：
* 共有結合： 2つの原子が電子を共有すると、共有結合が形成されます。
* 極： 「極」という言葉は、磁石の極のような正と負の終わりの存在を指します。
* 不平等な共有： 電子のより強い引力を持つ原子は、わずかに負に帯電した（Δ-）、他の原子はわずかに正に帯電します（Δ+）。
極性結合結合につながる重要な要因：
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。電気陰性度が高い原子は、共有電子をより強く引っ張っています。
* 電気陰性度の違い： 2つの原子が電気陰性度に有意な違いがある場合、1つの原子は共有電子をより強く引っ張り、極結合を作成します。
極性共有結合の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性度が高いため、共有電子は酸素原子に近い時間を費やすため、わずかに陰性（Δ-）と水素原子がわずかに陽性（Δ+）になります。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性度が高く、塩素がわずかに陰性（Δ-）とわずかに陽性（Δ+）と極性の結合をもたらします。
極性共有結合の結果：
* 極分子： 極性共有結合を含む分子は、極性分子と呼ばれます。これらの分子は正と負の端を持ち、他の極性分子またはイオンに引き付けられます。
* 溶解度： 極性分子は、水のような他の極性溶媒に溶解する傾向があります。
* 分子間力： 極性分子は、非極性分子よりも高い分子間力を持ち、沸点と融点に影響します。
要約： 極性の共有結合は、電気陰性の違いにより、電子の不平等な共有から生じます。これらの結合は、明確な正と負の領域を持つ極性分子を作成し、その特性と相互作用に影響を与えます。
