1。原子価電子の総数を決定します：
*リン（P）には5つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの価電子があります。
*合計：5 +（3 * 1）=8価電子
2。 中央の原子を識別します：
*リン（P）は、水素よりも電気陰性度が低いため、中心原子です。
3。 原子を単一結合で接続します：
*リン原子を中央に配置し、各水素原子に単一の結合で接続します。これは、6つの電子（3つの結合 * 2つの電子/結合）を使用します。
4。 残りの電子を分配します：
*残りの2つの電子があります（合計8枚 - 6枚）。
*これらの電子をリン原子の唯一のペアとして配置します。
5。 Octetルール：を確認してください
*リンには周囲に8つの電子があり（3つの結合 + 2つの孤立ペア）、オクテットルールを満たしています。
*各水素原子には周囲の2つの電子（1つの結合）があり、水素のデュエットルールを満たしています。
PH3のルイス構造は次のようになります：
h
|
h -p -h
|
キーポイント：
*リン原子は中心原子であり、水素原子と3つの単一結合を形成します。
*リン原子には、1つの電子ペアが1つあります。
*構造は、リンの孤立ペアのため、ピラミッド（三角ピラミッド）です。
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