キーポイント：
* 電子は定義された経路で核を周回していません。 Bohrモデルは、電子を中央の太陽（核）を旋回する小さな惑星として描写しました。ただし、量子力学は、電子の正確な位置と運動量の両方を同時に知ることができないことを示しています。これは、ハイゼンベルクの不確実性の原則として知られています。
* 電子は、軌道と呼ばれる確率雲に存在します。 軌道は、電子を見つける可能性が高い核周辺の空間の領域です。 これらの軌道は異なる形状とエネルギーレベルを持っています。
* 軌道の形状とエネルギーが電子の挙動を決定します。 軌道は、そのサイズ、形状、エネルギーを決定する量子数によって記述されます。たとえば、S軌道は球形であり、p軌道はダンベル型であり、d軌道はより複雑な形状を持っています。
* 電子は軌道の間をジャンプできます。 原子がエネルギー（光など）を吸収すると、電子はより高いエネルギーレベルに移動できます。 エネルギーを失うと、より低いレベルに戻り、その過程で光が放出されます。
電子位置の視覚化：
電子を想像するのではなく、小さなボールが動き回っていると想像するのではなく、核の周りに広がる負電荷のびまん性雲と考えてください。特定のポイントでの雲の密度は、そのポイントで電子を見つける確率を表します。
重要な注意： 特定の瞬間に電子の正確な位置を特定できないことを理解することが重要です。軌道によって定義されている特定の空間の領域でそれを見つける可能性についてのみ話すことができます。
