1。 Zncl₂のモルを計算します
*Zncl₂のモル質量=65.38 g/mol（Zn） + 2 * 35.45 g/mol（cl）=136.28 g/mol
*zncl₂=（1 g） /（136.28 g / mol）=0.00734 molのモル
2。溶液のモルエンタルピーを計算します
*溶液のモルエンタルピー（ΔHsoln）=熱進化 /溶質のモル
*Δhsoln=（0.53 kJ）/（0.00734 mol）= 72.2 kj/mol
塩化亜鉛の溶液のモルエンタルピーは72.2 kJ/molです。 これは、1モルの塩化亜鉛が水に溶けると、72.2 kJの熱が放出されることを意味します。
