1。イオンを識別します： 化合物を形成する陽イオン（正に帯電イオン）と陰イオン（負に帯電したイオン）を決定します。
2。電荷を決定します： 各イオンの電荷を見つけます。この情報は通常、周期表または一般的なイオンの表にあります。
3。料金のバランス： 化合物の全体的な電荷は中性でなければなりません。これを達成するには、陽イオンとアニオンの最小の整数比を見つける必要があり、その結果、ゼロの正味電荷が得られます。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の例を見てみましょう。
* ナトリウム（Na） +1カチオン（na⁺）を形成します。
* 塩素（cl） -1アニオン（cl⁻）を形成します。
電荷は等しく反対であるため、塩化物イオンごとに1つのナトリウムイオンが必要です。これにより、式 nacl が得られます 。
別の例：
酸化マグネシウム（MGO）：
* マグネシウム（mg） +2カチオン（mg²⁺）を形成します。
* 酸素（O） -2アニオン（o²⁻）を形成します。
電荷はすでにバランスが取れているため、1つの酸素イオンごとに1つのマグネシウムイオンが必要です。式は mgo です 。
キーポイント：
*式のサブスクリプトは、各イオンの数を示しています。
*イオンの電荷は、全体の電荷のバランスをとるために必要なイオンの比を決定します。
*目標は、中性化合物を達成することです。
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