バランスの取れた化学式からの変換因子
バランスの取れた化学式は、反応物と生成物のモルの正確な比率を提供します。これらの比率は変換係数として機能し、1つの物質のどれだけが必要か、反応で生成されるかを計算することができます。
例：
メタンの燃焼を考えてみましょう。
ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g）
この方程式から、次のほくろ比を見ることができます。
* 1モルのch₄は2モルのo₂と反応します
* 1モルのch₄は1モルのco₂を生成します
* 1モルのch₄は2モルのh₂oを生成します
* 2モルのo₂1モルを生産する
* 2モルのo₂は2モルのh₂oを生成します
モルの観点から解釈する方法
これらのモル比は、変換係数です。例で説明しましょう：
質問： 3モルのch₄が燃やされると、いくつのモルが生成されますか？
解決策：
バランスの取れた方程式のモル比を使用します。1モルCh₄は1モルCO₂を生成します。
* 割合を設定： （1モルCH₄ / 1モルCO₂）=（3モルCH₄ / XモルCO₂）
* x：を解決します x =3モルCO₂
要約：
*バランスの取れた化学方程式は、反応の化学量論を定義します。
*方程式の係数は、関与する各反応物と生成物のモル数を表します。
*これらの係数は変換因子を形成し、1つの物質のモルを反応中の別のモルのモルに関連付けることができます。
