正常性の理解
* 正常 溶液あたりの溶質に相当する数を表す濃度の尺度です。
* 等価物 酸塩基反応で1モルの陽子（H+イオン）を寄付または受け入れることができる物質のモル数です。
手順
1。同等の重みを決定します：
*炭酸ナトリウム（Na 2 co 3 ）105.99 g/molのモル質量を持っています。
* 2モルの水酸化物イオン（OH-）1モルあたりNa 2 を寄付できます。 co 3 、そのため、同等の重量はそのモル質量の半分です。
同等の重量=105.99 g/mol/2 =52.995 g/同等
2。必要な質量を計算します：
* 0.1 n溶液が必要です。つまり、溶液あたり0.1等量の0.1等量を意味します。
* 1リットルに必要な質量を見つけるには、同等の重量に目的の正常性を掛けます。
質量=52.995 g/等価 * 0.1等価物/リットル=5.2995 g
3。溶解：
*正確なバランスを使用して、5.2995 gの炭酸ナトリウムを計量します。
*炭酸ナトリウムを1リットルの体積フラスコに加えます。
*蒸留水をフラスコにゆっくりと加え、渦巻きを駆け巡り、炭酸ナトリウムを溶解します。
*炭酸ナトリウムが完全に溶解したら、蒸留水を加えて、体積を1リットルのマークに上げます。
*フラスコを停止し、均一な溶液を確保するために数回反転します。
重要な考慮事項：
* 純度： 正確な結果を得るには、既知の純度の炭酸ナトリウムを使用してください。
* 蒸留水： 不純物の導入を避けるために、溶液に蒸留水を常に使用してください。
* 安全性： 炭酸ナトリウムは基本的な物質です。手袋やゴーグルのような適切なセーフティギアを処理するときに着用してください。
注： 溶液の正常性は、体積の変化により温度の影響を受ける可能性があります。正確な正常性が必要な場合は、特定の温度でソリューションを作成し、それに応じて調整することを検討してください。
