* オクテットルール： 原子は、最も外側のシェルに8つの電子を持っている場合、最も安定している傾向があります（原子価シェル）。これはOctetルールとして知られています。
* 電子の獲得または紛失： 2つの価電子を持つ元素は、完全な外側のシェルを達成することに近いです。どちらもそうする可能性があります：
* lose これらの2つの電子は、正に帯電したイオンになります。
* ゲイン オクテットを完成させ、負に帯電したイオンになる6つの電子。
* 反応性： 安定した構成を達成するために電子を獲得または失うこの傾向により、2つの原子価電子を持つ要素が非常に反応します。
例：
* グループ2要素（アルカリアースメタル）： ベリリウム（be）やマグネシウム（mg）などの元素には2つの原子価電子があり、非常に反応性があります。それらはこれらの電子を容易に失い、+2イオンを形成します。
* 酸素： 酸素には6つの価電子があります。つまり、オクテットを完成させるにはさらに2つが必要です。これらの2つの電子を獲得するために他の要素との結合を容易に形成するため、非常に反応的です。
例外：
* 貴重なガス： ヘリウム（HE）のような要素には2つの原子価電子がありますが、非常に反応しません。これは、それらの外側のシェルがすでに（2つの電子を含む）完全な（2つの電子で）、オクテットのルールを満たしているためです。
キーテイクアウト： 2つの原子価電子は、一般に、要素が反応性があることを意味します。これは、安定した構成を実現するために電子を獲得または失うことを試みているためです。
