イオン結合の理解
イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が積極的に帯電したイオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）になっている *電子を失う *電子（通常は非金属）が発生し、それらの電子は負の帯電イオン（アニオン）になります。
ベリリウムと塩素
* ベリリウム（be）： 2つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。安定した完全な外側のシェルを実現するために、これらの電子を失いたいと考えています。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。安定した完全な外側のシェルを実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
プロセス
1。ベリリウム（be）は2つの電子を失います： +2電荷（be²⁺）の陽イオンになります。
2。塩素（Cl）はそれぞれ1電子を獲得します： 各塩素原子は、-1電荷（Cl⁻）のアニオンになります。
3。料金残高： ベリリウムは2つの電子を失うため、これらの電子を受け入れるには * 2つの塩素原子が必要です。
次に何をするか：
個々の原子を電子で描いた可能性があります。今、あなたはイオンを表す必要があります：
* ベリリウムイオン（be²⁺）を描画します： 外殻には電子がありません。
* 2つの塩化物イオン（Cl⁻）を描画： それぞれに完全な外側シェル（8電子）があります。
* 静電引力：を表示します ラインまたは矢印を描いて、正に帯電したベリリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の魅力を示します。
最終構造：
最終的な構造は次のようになります。それを囲む2つのcl⁻イオンを備えたbe²⁺、イオン結合を示しています。
これを視覚的に表現したい場合はお知らせください！
