* アルカリ溶液 ヒドロニウムイオン（H3O+）よりも高い濃度の水酸化物イオン（OH-）を持つことによって特徴付けられます。
* 希釈 溶液に溶媒（通常は水）を追加することを伴います。これにより、水酸化水素イオンを含む既存の溶質分子がより大きな量に広がります。
* 溶液の濃度は、単位体積あたりの溶質量として定義されます。 希釈により体積が増加すると、水酸化物イオンの量は同じままですが、濃度は減少します。
簡単に言えば： 強いお茶（アルカリ溶液）を飲んでいると想像してみてください。水を追加する（希釈）すると、お茶は濃縮されなくなり、水酸化物イオンでも同じことが起こります。溶液の全体的なpHは、水酸化物イオン濃度が減少するにつれて中性（pH 7）に近づきます。
