1。陽子の数： 陽子は、原子の核に見られる正の帯電した粒子です。各プロトンには、約1つの原子質量単位（AMU）の質量があります。プロトンの数は元素を定義するため（たとえば、すべての炭素原子には6つのプロトンがあります）、これは原子質量の基本成分です。
2。中性子の数： 中性子は、原子の核にも中性粒子です。彼らはまた、約1 AMUの質量を持っています。 中性子の数は元素内で異なる場合があり、同位体につながります。
原子質量の計算方法：
原子質量は通常、原子質量単位（AMU）で発現します 。元素の原子質量は、自然に発生する同位体の質量の加重平均として計算されます。これはつまり：
* 同位体： 元素の異なる同位体には、同じ数のプロトンがありますが、異なる数の中性子があります。
* 存在量： 各同位体には、本質的に特定の存在量があります（たとえば、炭素12は炭素の最も豊富な同位体です）。
* 加重平均： 原子質量は、各同位体の質量の平均であり、それらの存在量によって重み付けされています。
例：
炭素には2つの主要な同位体があります。炭素-12（6陽子、6個の中性子）と炭素-13（6陽子、7個の中性子）です。炭素12は約98.9％豊富ですが、炭素-13は約1.1％豊富です。 炭素の原子質量は次のように計算されます。
（0.989 * 12 amu） +（0.011 * 13 amu）= 12.01 amu
重要なメモ：
* 電子： 電子は、陽子や中性子と比較して質量が無視できるため、原子質量を計算するときは考慮されません。
* 原子質量対質量数： 質量数は、原子の陽子と中性子の総数です。原子質量は、同位体の豊富さを考慮したより正確な値です。
他に質問がある場合はお知らせください！
