その理由は次のとおりです。
* 共有結合 原子が電子を共有するときに形を形成します。これは通常、同様の電気陰性度の原子間で発生します。
* イオン結合 1つの原子が電子を別の原子に完全に透過すると形成されます。これは通常、有意に異なる電気陰性度の原子間で発生します。
両方のタイプの結合を形成できる原子の例：
* 炭素（c）： 有機分子に共有結合を形成し、炭酸塩にイオン結合を形成します（CO3^2-）。
* 酸素（O）： 水中（H2O）に共有結合を形成し、酸化物中のイオン結合（たとえば、Na2O）を形成します。
* 窒素（n）： アンモニア（NH3）に共有結合を形成し、硝酸塩（NO3^ - ）にイオン結合を形成します。
* 金属： 多くの金属は、共有結合とイオン結合の両方を形成できます。たとえば、銅（Cu）は、塩化物（CUCL）に共有結合を形成し、硫酸銅（II）（CUSO4）にイオン結合を形成します。
結合タイプに影響を与える
* 電気陰性の差： 原子間の電気陰性度の差が大きいほど、イオン結合が形成される可能性が高くなります。
* 極性： 共有結合は、極性（電子の不均等な共有）または非極性（電子の等しい共有）である可能性があります。 極性共有結合には部分的なイオン特性があり、非極性共有結合は純粋に共有結合により似ています。
要約：
共有結合とイオン結合の両方を形成する原子の能力は、それが結合している他の原子と比較して、特定の要素とその電気陰性度に依存します。多くの原子は、さまざまな状況下で両方のタイプの結合を形成できます。
