Δg=Δh -tΔS
どこ：
* Δg ギブスの自由エネルギーの変化（ジュールまたはキロジュール）
* Δh エンタルピーの変化です（ジュールまたはキロジュール）
* t 温度です（ケルビンで）
* Δs エントロピーの変化です（ケルビンあたりのジュールまたはケルビンあたりのキロジュールズ）
説明：
* ギブス自由エネルギー（Δg） プロセスの自発性を予測するために使用できる熱力学的ポテンシャルです。負のΔGは自発的な反応を示しますが、陽性ΔGは非同様の反応を示します。
* エンタルピー（ΔH） 反応中のシステムの熱含有量の変化を表します。陰性ΔHは発熱反応を示します（熱が放出されます）が、陽性ΔHは吸熱反応を示します（熱が吸収されます）。
* エントロピー（ΔS） 反応中のシステムの障害またはランダム性の変化を表します。エントロピー（陽性ΔS）の増加は障害の増加を示しますが、エントロピー（陰性ΔS）の減少は障害の減少を示します。
キーポイント：
*方程式は一定温度と圧力で有効です。
*ΔG、ΔH、およびΔSの単位は一貫している必要があります。
*自由エネルギーの変化を使用して、反応の平衡定数（k）を予測できます。
例：
あなたが次のように反応しているとしましょう：
*ΔH=-100 kJ/mol
*ΔS=100 j/mol・k
* T =298 K
その後、ギブスの自由エネルギーの変化は次のとおりです。
Δg=-100 kJ/mol-（298 k）（0.1 kJ/mol・k）=-129.8 kJ/mol
ΔGは陰性であるため、反応は298 Kで自発的です。
