より詳細な説明を次に示します。
* 酸 水に溶解したときに陽子（H+イオン）を寄付する物質です。
* 酸性イオン プロトンを寄付する能力を持つイオンです。例は次のとおりです。
* ヒドロニウムイオン（H3o+） ：これは、水溶液に見られる最も一般的な酸性イオンです。酸からの陽子（H+）が水分子（H2O）に付着すると形成されます。
* 硫酸水素イオン（HSO4-） ：このイオンは、プロトンを供与して硫酸イオン（SO42-）を形成できます。
* リン酸水素イオン（H2PO4-） ：このイオンは、陽子を寄付してジヒドロゲンリン酸イオン（HPO42-）を形成できます。
* これらの酸性イオンが水に溶けると、彼らは陽子を寄付します 、溶液中のH+イオンの濃度を増加させます。
* H+イオンの濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
要約： 酸性イオンは、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出することにより、溶液の酸性度を高めます。
