ケース1：不活性電極（プラチナまたはグラファイトなど）
* カソード（負の電極）：
*鉛イオン（PB²⁺）は金属鉛に縮小されます：
*pb²⁺（aq） +2e⁻→pb（s）
* アノード（正の電極）：
*水分子は酸素ガスおよび水素イオンに酸化されます。
*2h₂o（l）→o₂（g） +4h⁺（aq） +4e⁻
全体的な反応：
Pb（no₃）₂（aq） +2h₂o（l）→pb（s） +o₂（g） +4hno₃（aq）
観測：
*カソード上に茶色の金属鉛堆積物が形成されます。
*酸素ガスのバブルはアノードで放出されます。
*硝酸の形成により、溶液はより酸性になります。
ケース2：鉛電極
* カソード（負の電極）：
*鉛イオン（PB²⁺）は金属鉛（上記と同じ）に縮小されます。
* アノード（正の電極）：
*鉛金属は酸化して鉛イオンになります。
* Pb（s）→Pb²⁺（aq） +2e⁻
全体的な反応：
このケースは、アノードからカソードへの鉛の移動につながり、正味の化学的変化はありません。アノードの鉛電極は徐々に溶解し、鉛金属堆積物がカソードに堆積します。
重要な注意：
*鉛硝酸塩溶液の濃度と印加電圧は、電気分解の効率に影響を与える可能性があります。
*実際の環境では、鉛酸鉛の電気分解は、鉛酸化物やその他の副産物の形成のために複雑になる可能性があります。
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