その理由は次のとおりです。
* 電気分解： このプロセスは、電流を使用して、非質的な化学反応を促進します。
* アノード： これは、酸化が発生する電極です（電子の損失）。
* 水性NaCl： このソリューションには、na⁺、cl⁻、h⁺、およびoh⁻イオンが含まれています。
アノードでは、次の反応が可能です：
* 塩化物イオンの酸化： 2cl⁻→cl₂ +2e⁻
* 水の酸化： 2H₂O→O₂ +4H⁺ +4E⁻
塩化物イオンの酸化は、次のために好まれます。
*塩化物イオンの酸化のための標準電極電位は、水の酸化よりも陰性ではありません。これは、塩化物イオンがより簡単に酸化されることを意味します。
*塩化物イオンの濃度は、水分子の濃度よりもはるかに高くなっています。
したがって、水性NaClの電気分解中にアノードで進化したガスは塩素ガスです。
