関係を理解する
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。次の式を使用して計算されます。
ph =-log [h₃o⁺]
ここで、[h₃o⁺]はハイドロニウムイオンの濃度（h₃o⁺）です。
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺） 酸からの水素イオン（h⁺）が水分子（H₂O）と結合するときに形成されます。
計算
1。与えられた水素濃度をpH式に置き換えます：
ph =-log（1.8x10⁻⁹）
2。計算機を使用して対数：を見つけます
pH≈8.74
結論
1.8 x 10 µmのハイドロニウム濃度の溶液のpHは、約 8.74 です 。この解は、pHが7を超えるため、わずかに塩基性（アルカリ性）です。
