ここに理由があります：
* 強酸は、溶液中の完全なイオン化によって定義されます。 これは、強酸が水に溶けると、本質的にすべての分子がプロトン（H+）を水分子に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成することを意味します。
* 均衡は、強酸イオン化のために右にあります。 これは、反応が元の酸分子よりもイオンの形成を支持することを意味します。
* 非関連酸分子のごく一部がある可能性があります。 強酸分子の大部分はイオン化されていますが、溶液には、溶液中に溶けていない分子が残っている可能性があります。これは通常無視でき、ソリューションの酸性度に大きな影響を与えません。
したがって、すべての分子が崩壊すると言うのは100％正確ではありませんが、強酸の現実に非常に近いものです。それらの分子の大部分は溶液中にイオン化します。
