* 酸 プロトン（H+）を寄付するによる溶液中のイオンを形成します 。このプロセスはプロトン化と呼ばれます 。
* 例： 塩酸（HCl）は水に溶解して水素イオン（H+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
* HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* ベース プロトン（H+）を受け入れることにより、溶液中のイオンを形成します 。このプロセスは脱プロトン化と呼ばれます 。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）は水に溶解してナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
キーポイント
* arrhenius理論： 上記の定義は、酸と塩基のアレニウス理論に基づいています。
* その他の定義： これらの概念を拡張する酸と塩基（Brønsted-LowryやLewisなど）の他の理論があります。
* 平衡： 溶液中のイオンの形成は、多くの場合平衡プロセスであり、反応が両方向に進行できることを意味します。
