1。共有結合：
*これらの結合は、原子が共有すると形成されます 電子。
*共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
*共有結合は、通常、非金属原子間で形成される分子に見られます。
*例：水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（Ch₄）
2。イオン結合：
*これらの結合は、原子移動の場合に形成されます 電子。
* 1つの原子は電子を失い、正の帯電（陽イオン）になり、別の原子は電子を獲得し、負に帯電します（アニオン）。
*反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
*イオン結合は通常、金属と非金属の間に見られます。
*例：塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、臭化カリウム（KBR）
分子相互作用に寄与する他の種類の結合：
* 金属結合： これらの結合は、機密化された電子の「海」に金属原子を一緒に保持します。
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に結合した水素原子と別の高電気陰性原子との間に発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動による分子間の弱い魅力。
原子間で形成される結合のタイプは、関与する原子間の電気陰性度の違いに依存します。
* 大きな電気陰性度の違い： イオン結合
* 小さな電気陰性度の違い： 共有結合
化学結合の強度は、分子とその特性の安定性を決定します。
