1。極性共有化合物：
* 溶解： 糖やアルコールなどのこれらの化合物は、部分的な正と負の電荷により、水分子に引き付けられます。水の極性により、極性共有分子と水素結合を形成し、効果的にそれらを囲み、個々の分子に引き離すことができます。
* 例：
* 砂糖（スクロース）： 多数の極ヒドロキシル基（-OH）のために、容易に水に溶けます。
* エタノール（C2H5OH）： 極-OHグループのために水によく溶けます。
2。非極性共有化合物：
* 溶解しないでください： これらの化合物は、油や脂肪のように、かなりの部分的な充電はありません。それらは、水分子と水素結合を形成することはできず、水中の強い極性相互作用によって反発されます。
* 例：
* オイル： その非極性炭化水素鎖が水分子と相互作用できないため、水とは別のままです。
* ヘキサン（C6H14）： その非極性の性質による水に不溶です。
3。特定の特性を持つ共有化合物：
* 酸： HCl（塩酸）のようないくつかの共有化合物は、水と反応してイオンを形成します。放出される水素イオン（H+）は溶液を酸性にします。
* ベース： アンモニア（NH3）のような特定の共有化合物は、水と反応してイオンを形成し、基本的な溶液をもたらします。
要約：
* 極性共有化合物は、水素結合の形成のために一般に水に溶解します。
* 非極性共有化合物は一般に、強い相互作用がないために水に溶けません。
* いくつかの共有化合物は水と反応して酸性または基本的な溶液を形成します。
注： 水中の共有化合物の溶解度は、温度、圧力、他の溶質の存在などの要因によっても影響を受ける可能性があります。
