1。バランスの取れた化学式を書きます：
CA（OH）₂（AQ） + 2HNO₃（AQ）→CA（no₃）₂（aq） + 2h₂o（l）
2。硝酸のモルを決定します：
*硝酸の濃度が必要です。 あなたはその情報を提供していないので、硝酸の濃度は0.100 mの濃度であると仮定しましょう（これは酸溶液の一般的な濃度です）。
* moles =濃度x体積（リットル）
*hno₃=0.100 mol/l * 0.03500 l =0.00350 molhno₃のモル
3。必要な水酸化カルシウムのモルを決定する：
*バランスの取れた方程式から、1モルのCa（OH）₂が2モルのhno₃と反応することがわかります。
* ca（oh）₂=0.00350 molhno₃ *（1 mol ca（oh）₂ / 2 molhno₃）=0.00175 mol ca（oh）₂
4。水酸化カルシウム溶液の量を計算します：
* volume =moles /濃度
* ca（oh）₂=0.00175 mol / 0.0550 mol / l =0.0318 l
5。音量をミリリットルに変換します：
* ca（oh）₂=0.0318 l *（1000 ml/l）=31.8 ml
したがって、35.00 mLの0.100 m硝酸を中和するには、31.8 mlの0.0550 m水酸化カルシウムが必要です。
重要な注意： 想定される硝酸（0.100 m）の濃度をあなたの問題で提供する実際の濃度に置き換えることを忘れないでください。
