1。降水量：
* 可溶性金属陽イオンの追加： 多くの金属カチオンは、マグネシウム、カルシウム、バリウムなどの不溶性リン酸塩を形成します。これらの金属の可溶性塩をリン酸溶液に加えると、沈殿物の形成が生じ、リン酸塩を溶液から分離します。
*例：塩化カルシウム（cacl₂）をリン酸ナトリウム（na₃po₄）の溶液に添加すると、リン酸カルシウム（ca₃（po₄））が沈殿します。
* pHの調整： リン酸塩塩は通常、より高いpHでより溶けやすい。リン酸塩を含む溶液のpHをより低い値に調整すると、リン酸（h₃po₄）のような酸塩としてのリン酸塩の沈殿につながる可能性があります。
2。クロマトグラフィー：
* イオン交換クロマトグラフィ： この手法は、リン酸イオンと相互作用する荷電基で固定相を利用し、溶液中の他の化合物から分離します。
3。抽出：
* 溶媒抽出： 場合によっては、リン酸は、適切な有機溶媒を使用して溶液から選択的に抽出することができます。この方法は、特定の有機化合物からリン酸を分離するために使用できます。
4。化学反応：
* 酸消化： 硝酸（HNO₃）のような強酸を使用して、リン酸化合物を分解し、リン酸イオンを溶液に放出します。この方法は、多くの場合、材料のリン酸塩含有量を分析するために使用されます。
5。ろ過：
* 膜ろ過： 特定の膜を使用して、サイズまたは電荷に基づいて溶液からリン酸イオンを除外できます。
6。蒸留：
* 分数蒸留： この方法は、混合物を加熱し、異なる沸点で異なる成分を収集することにより、揮発性化合物からリン酸を分離するために使用できます。
メソッドの選択は、さまざまな要因に依存します：
*リン酸化合物の性質
*分離されたリン酸の望ましい純度
*分離プロセスのスケール
*試薬と機器のコストと可用性
特定の状況と望ましい結果に基づいて、リン酸分離の特定の手順は慎重に選択する必要があることを覚えておくことが重要です。
