これが故障です：
イオン化合物：
* 強い静電アトラクション： イオン化合物は、陽性に帯電した陽イオンと、強力な静電力によって結合された負に帯電した陰イオンで構成されています。これらの力は非常に強く、克服するために多くのエネルギーが必要です。
* 高融点と沸点： その結果、イオン化合物は一般に高い融点と沸点を持っています。強い静電結合を破り、液体または気相に移行するには、かなりの量の熱が必要です。
* 溶解度： イオン化合物は、極性溶媒分子がイオンを囲み、分離できるため、水のような極性溶媒に溶解することがよくあります。
共有化合物：
* 共有電子： 共有化合物には、原子間の電子の共有が含まれます。これらの共有電子は、強力な共有結合を形成します。
* さまざまな融点と沸点： 共有化合物の融点と沸点は、共有結合の強度と分子のサイズと形状によって大きく異なります。
* 溶解度： 共有化合物は、分子がファンデルワールスの力を介して相互作用できるため、非極性溶媒に溶けます。
分子物質：
* 分子間力： 分子物質は、ファンデルワールス力（ロンドン分散力、双極子型相互作用）、および水素結合など、より弱い分子間力によって結合されます。これらの力は、イオン化合物および共有結合の静電力よりも弱い。
* 融点と沸点の低い： 分子間力が弱いため、分子物質はイオンまたは共有化合物よりも融点と沸点が低い傾向があります。
* 溶解度： 溶解度は、分子と溶媒の極性に依存します。極性分子は極性溶媒に溶解し、非極性分子は非極性溶媒に溶解します。
概要：
* 強い結合=より高い融点と沸点： 結合または分子間の力がより強くなるほど、物質を一緒に保持するほど、それらを壊すためにより多くのエネルギーが必要になり、より高い融点と沸点が生じます。
* より弱い結合=溶融点と沸点の低い： 結合が弱いまたは分子間力がある物質は、それらを克服するために必要なエネルギーが少ないため、融点と沸点が低くなります。
例：
* naCl（イオン）： 強い静電力による高融点（801°C）および沸点（1413°C）。
* ダイヤモンド（共有結合）： 強い共有結合のため、非常に高い融点（3550°C）。
* 水（分子）： 比較的強い分子間力である水素結合の存在により、比較的低い融点（0°C）と沸点（100°C）。
* メタン（CH4、分子）： 非常に低い融点（-182°C）と沸点（-164°C）の弱いロンドン分散力による。
