* 分子間力の弱い： 単純な分子物質は、ファンデルワールス力（ロンドン分散力、双極子型相互作用、水素結合）などの弱い分子間力によって結合されます。これらの力は、分子自体内の強いイオンまたは共有結合よりもはるかに弱いです。
* 力を克服するために必要な低エネルギー： 分子を一緒に保持する力は弱いため、これらの結合を破り、物質の状態を変えるには比較的少ないエネルギーが必要です。これは、物質が融点と沸点が低いことを意味します。
例：
* 水（H2O）： 水は比較的強い分子間力である水素結合を持っていますが、イオン化合物と比較して、比較的低い融点（0°C）と沸点（100°C）がまだあります。
* 二酸化炭素（CO2）： CO2は、ロンドン分散力が弱いだけの単純な分子物質です。 -78.5°Cで昇華し（固体からガスに直接移動します）、非常に低い融点と沸点を示しています。
* メタン（CH4）： メタンには、ロンドンの分散力が弱いだけです。その沸点は-161.5°Cです。
他の種類の物質とのコントラスト：
* イオン化合物： イオン化合物は、イオン間に強い静電魅力を持ち、高い融点と沸点につながります。
* ネットワーク共有化合物： これらの物質には、構造全体にわたって強力な共有結合によって原子が結合される巨大な共有結合構造があります。 これにより、非常に高い融点と沸点（ダイヤモンド、二酸化シリコンなど）が生じます。
