* 水素の電子構造： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。これにより、その最も外側のシェル（持っている唯一のシェル）は、貴族のような完全なシェルを実現するためにもう1つの電子を必要とするため、非常に反応性が高くなります。
* オクテットルール： Octetの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。ただし、水素は、ヘリウムと同様の安定した構成を実現するために2つの電子しか必要ないため、例外です。
* 共有結合： 水素は、単一の電子を別の原子と共有することにより安定性を達成し、共有結合を形成します。この共有電子ペアは両方の原子の電子数にカウントされ、両方の原子が安定した構成を効果的に達成できるようにします。
例：
* H2（水素ガス）： 2つの水素原子が電子を共有して、安定した二原子分子（H-H）を形成します。
* 水（H2O）： 2つの水素原子は、電子を酸素原子と共有し、2つの共有結合を形成し、安定した水分子を作成します。
* メタン（CH4）： 4つの水素原子は、電子を炭素原子と共有し、4つの共有結合を形成し、安定したメタン分子を作成します。
他の方法では、水素が安定性を得ることができます：
* イオン結合： まれに、水素はその電子をフッ素のような非常に電気陰性の原子に失い、イオン結合（H+およびF-）を形成することができます。
* 水素結合： 真の結合ではありませんが、水素は酸素や窒素などの高強性原子を持つ弱い引力を形成し、分子の全体的な安定性に寄与します。
要約すると、水素は共有結合を形成することにより安定性を達成し、その単一の電子を他の原子と共有して、ヘリウムと同様の安定した電子構成を実現します。
