イオン結合と電荷バランス
* ナトリウム（Na） 外側のシェルに1つの電子があり、積極的に帯電したイオン（Na+）になるために容易に失われます。
* 塩素（cl） 外側のシェルに7つの電子があり、容易に1つの電子を獲得して、負に帯電したイオン（CL-）になります。
naCl（塩化ナトリウム）：
* NaClでは、1つのナトリウム原子（Na+）が1つの塩素原子（Cl-）にその電子を失います。
*これにより、正と負の電荷の完全な1：1の比が生じ、中性で安定した化合物が生成されます。
NaCl2が不可能な理由：
* 電荷の不均衡： NaCl2が存在するには、2つの電子を失うために1つのナトリウム原子が必要です。これにより、Na2+イオンが作成されます。ただし、ナトリウムには1つの電子のみが失われるため、+2電荷を形成することは不可能です。
* 電気陰性度： 塩素はナトリウムよりも電気陰です。 これは、電子をより強く引っ張っていることを意味します。 2つを獲得しようとするよりも、塩素が1つの電子（Cl-を形成する）を獲得することは、よりエネルギー的に有利です。
結論：
NaClは、イオン結合の基本原理を満たすため、安定した化合物です。
* チャージバランス： 平等かつ反対の料金が存在します。
* 電気陰性度： より多くの電気陰性要素（塩素）は、より少ない電気性元素（ナトリウム）から電子を獲得します。
NACL2はこれらの原則に違反しているため、存在できません。
