その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 硫酸ナトリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した硫酸イオン（SO₄²⁻）で構成されています。
* 極性： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、水分子は硫酸ナトリウムのイオンを囲み、引き付けることができ、イオン結合を破壊し、化合物を溶解することができます。
一般的な溶解度ルール： ほとんどの硫酸塩は可溶性ですが、硫酸バリウム（Baso₄）や硫酸ストロンチウム（Srso₄）などの例外があります。
