* 塩： これは、金属陽イオンと酸からの陰イオンによって形成されるイオン化合物です。
* 水素ガス（H₂）： これは、酸の水素イオンが減少すると生成されます。
これが反応の一般的な方程式です：
金属 +強酸→塩 +水素ガス
例：
* 亜鉛 +塩酸→塩化亜鉛 +水素ガス
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
重要なメモ：
* すべての金属がすべての酸と反応するわけではありません： 金属の反応性は、電気化学シリーズの位置に依存します。シリーズの水素上の金属は酸と反応しますが、水素以下の金属は酸とは反応しません。
* 強酸： これらは、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）などの溶液中に完全に解離する酸です。
* 酸化還元反応： このタイプの反応には、電子の伝達が含まれます。金属は酸化され（電子が失われます）、水素イオンは還元されます（ゲイン電子）。
例外：
* 硝酸： 硝酸との反応はより複雑であり、常に水素ガスを生成するとは限りません。硝酸は強力な酸化剤であり、金属と反応して水素の代わりに窒素酸化物を形成することができます。
* パッシブ金属： アルミニウムやクロムなどの一部の金属は、表面に保護酸化物層を形成し、酸との反応を防ぎます。
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