滴定による酸の濃度の決定：
滴定は、既知の濃度（滴定剤）の溶液と反応することにより、溶液（分析物）の濃度を決定するために使用される手法です。滴定を使用して酸の濃度を決定する方法は次のとおりです。
1。材料：
* 分析物（酸）： 未知の濃度の解。
* 滴定（ベース）： 既知の濃度の溶液、通常はNaohやKohのような強いベースです。
* ブレット： 滴定剤を正確に供給するために使用される段階的なチューブ。
* erlenmeyerフラスコ： 分析物溶液を保持するコニカルフラスコ。
* ピペット： 分析物の特定の体積を測定します。
* インジケーター： 特定のpHで色を変える物質で、滴定のエンドポイントを示します。
* ビーカー： 滴定溶液を保持します。
* 攪拌棒： ソリューションを混ぜる。
2。手順：
* ソリューションを準備： ピペットエルレンマイヤーフラスコへの分析物酸の既知の体積。
* インジケーターの追加： 酸溶液に適切な指標を数滴加えます。インジケーターは、等価ポイントで色を変えます（酸と塩基が互いに完全に中和したとき）。
* ビュレットを満たしてください： ブレットを滴定ベース溶液で満たし、ビュレットチップに気泡がないことを確認します。
* 滴定： 酸性塩溶液を酸溶液にゆっくりと追加し、フラスコを絶えず渦巻かせます。色の変化を観察します。
* エンドポイント： インジケータが永久に色が変更されたら、滴定剤の追加を停止します。これは、酸とベースが互いに完全に中和した等価ポイントを示しています。
* データ： 初期および最終的なビュレットの測定値に注意して、使用する滴定剤の体積を決定します。
3。計算：
* 滴定のモル： 使用される（リットルで）使用された滴定液の体積を滴定溶液のモル濃度に乗算することによって使用される滴定剤のほくろを計算します。
* 分析物のモル： 使用される滴定液のモルは、等価点での分析対象酸のモルに等しくなります。
* 分析物の濃度： 分析対象物のモルを分析物溶液の体積（リットル）で除算することにより、分析対象酸の濃度を計算します。
4。方程式：
次の方程式は計算を要約しています。
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モル濃度（分析物） *体積（分析物）=モルリティ（滴定） *ボリューム（滴定）
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5。適切なインジケーターの選択：
*インジケータは、等価ポイントのpHの近くで色を変更する必要があります。
*強酸強いベース滴定の場合、等価点はpH 7に近いでしょう。フェノルフ菌は、このタイプの滴定の一般的に使用される指標です。
*弱酸強いベース滴定の場合、等価点はpH 7を超えます。フェノルフタイレインはこのタイプの滴定にも使用できますが、メチルオレンジがより適している場合があります。
6。例：
0.100 m NaOH溶液を備えた未知の塩酸（HCl）溶液の25.00 mLを滴定したとしましょう。 20.00 mLのNaOHを追加した後、エンドポイントに到達しました。
* naohのモル： 0.100 mol/l * 0.0200 L =0.00200 mol
* HClのモル： 0.00200 mol（反応は1：1であるため）
* hclの濃度： 0.00200 mol / 0.02500 L = 0.0800 m
したがって、塩酸溶液の濃度は0.0800 Mです。
注： 滴定は、慎重な実行と正確な測定を必要とする正確な手法です。常に適切な実験室の安全手順に従ってください。
