1。不完全な中和：
*弱いアルカリは強酸を完全に中和しません。これは、弱いアルカリが溶液中のイオンに完全に解離しないためです。
*これは、等量の酸とアルカリから始めても、わずかに酸性のソリューションになってしまうことを意味します。
2。塩の形成：
*塩は酸とアルカリの反応から形成されます。塩は弱いアルカリの共役酸になります。
*この塩は、アルカリの影響が弱いため、わずかに酸性の特性を持ちます。
3。バッファー形成：
*弱いアルカリがかなりの量で追加された場合、バッファソリューションを作成できます。このバッファーは、より多くの酸またはアルカリが追加されると、pHの変化に抵抗します。
例：
塩酸（HCl、強酸）と重炭酸ナトリウム（NAHCO3、弱いアルカリ）を混合する例を見てみましょう。
* 反応： Hcl + Nahco3-> NaCl + H2O + CO2
* 結果： 炭酸酸（H2CO3）の形成により、わずかに酸性の溶液が得られます。これは弱酸です。この溶液には、反応から形成された塩である塩化ナトリウム（NaCl）も含まれます。
* バッファー形成： 大量の重炭酸ナトリウムを使用すると、pHの変化に抵抗するのに役立つバッファシステムが作成されます。
キーポイント：
*最終溶液のpHは、酸とアルカリの相対強度とその濃度に依存します。
*結果として得られる溶液は酸性ですが、元の強酸ほど酸性ではありません。
*形成された塩は、弱いアルカリの共役酸になります。
要約すると、強酸と弱いアルカリを混合すると、わずかに酸性の溶液と塩を生成する中和反応が生じます。弱いアルカリの影響は、塩にわずかに酸性の特性を与えます。場合によっては、バッファシステムを作成できます。
