* 解決策： 溶液は、1つの物質（溶質）が完全に別の物質（溶媒）に完全に溶解する均質な混合物です。
* 塩と水： 塩（NaCl）を水（H₂O）に加えると、塩結晶は個々のイオン（Na⁺およびCl⁻）に分解します。これらのイオンは水分子に囲まれ、水全体に均等に分散し、混合物を均質にします。
キーポイント：
*塩は溶質であり、水は溶媒です。
*結果の溶液は透明であり、塩が完全に溶解したことを示しています。
*個々の塩粒子はもう見えません。
ただし、：
* 飽和： 特定の温度で水に溶けることができる塩の量には制限があります。塩が多すぎると、すべて溶解するわけではありません。完全に均質ではない混合物があります。
* サスペンション： 塩粒子が十分に大きい場合、それらは完全に溶解し、溶液の代わりに懸濁液を形成しない可能性があります。この場合、塩粒子が見えており、時間とともに底に落ち着きます。
