1。イオン化合物：
- これらは金属と非金属の間に形成されます。金属は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成し、非金属ゲイン電子を誘発して負のイオン（アニオン）を形成します。
- 例：NaCl（塩化ナトリウム）、CaO（酸化カルシウム）、MgCl₂（塩化マグネシウム）、K孔（硫化カリウム）、LIF（フッ化リチウム）
2。共有化合物：
- これらは2つの非金属間で形成されます。彼らは電子を共有して結合を形成します。
- 例：H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、NH₃（アンモニア）、HCl（塩化水素）、SO₂（二酸化硫黄）
3。金属化合物：
- これらは2つの金属の間に形成されます。それらは一般に、イオンまたは共有化合物よりも一般的ではありません。
- 例：Cuzn（真鍮）、Agau（Electrum）、Nak（カリウム合金ナトリウム）
その他の例：
- 水素化物： 水素と別の元素を含む化合物（たとえば、nah、lih）
- 酸化物： 酸素と別の要素を含む化合物（たとえば、Feo、al₂o₃）
- 硫化物： 硫黄と別の要素を含む化合物（例：PBS、ZNS）
これは網羅的なリストではなく、さらに多くのバイナリ化合物があることに注意することが重要です。さらに、一部の化合物には3つ以上の元素が含まれている場合がありますが、2つの異なる元素グループ（たとえば、Nahco -炭酸ナトリウム水素ナトリウム）によって形成されている場合、バイナリ化合物と見なされます。
