一般的な反応：
Zn（s） +2h⁺（aq）→zn²⁺（aq） +h₂（g）
例：
* 亜鉛 +塩酸（HCl）：
* Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
*塩化亜鉛と水素ガスを生産します。
* 亜鉛 +硫酸（h₂So₄）：
* Zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
*硫酸亜鉛と水素ガスを生成します。
* 亜鉛 +硝酸（hno₃）：
*反応はより複雑で、酸の濃度に応じてさまざまな製品を生産できます。通常、硝酸亜鉛（Zn（no₃）₂）とno₂やn₂oのような窒素酸化物の形成をもたらします。
観測：
* バブル： 水素ガスが放出されると、泡が形成されるのが観察されます。
* 溶解： 亜鉛金属は酸に溶解します。
* 熱： 反応はしばしば発熱性であり、それが熱を放出し、溶液がウォームアップします。
重要なメモ：
*亜鉛と酸との反応性は、酸の濃度と温度に依存します。
*特に塩酸や硫酸などの強酸を使用すると、反応は非常に活発です。
*水素ガスは可燃性であるため、この反応を行うときは注意を払う必要があります。
安全上の注意事項：
*酸を処理するときは、常にゴーグルや手袋を含む適切な安全装置を着用してください。
*換気の良い領域で反応を実行します。
*酸との直接接触を避けてください。
*反応混合物を適切に処分します。
